diff --git a/README.md b/README.md
index 0dcc3eb05d1f2737b75d84590321f4d9f6ec5b62..ec03e849a81ca027a6f442bb489025ad9c3ef66e 100644
--- a/README.md
+++ b/README.md
@@ -19,8 +19,8 @@ Tipp: Für die bestimmung der Koordinationszahl wechseln Sie gegebenfalls in die
- a) Entfernen Sie die obersten Sauerstoffatome von SrTiO3.cif und MgAl2O4.cif um die Metalionen sichbar zu machen überprüfen Sie ob die von Vesta vorgegeben Ionenradien korrekt sind. Falls dies nicht der Fall ist ermitteln sie die
Koordinationszahlen und entnehmen sie der [KnowledgeDoor](https://www.knowledgedoor.com/2/elements_handbook/shannon-prewitt_effective_ionic_radius.html#calcium) die richtige Größe und korriegiern sie die Darstellung.
Geben sie die Ionenradien und die Darstellung der Struktur wie angeben an.
-- a) Berechnen sie die Volumenanteile der einzelenen Ionen im unverzehrten Peroskite (SrTiO3.cif) und im Spinell (MgAl2O4.cif) und vergleichen Sie die beiden Strukturen. Welche Struktur ist dichter gepackt.
-- b) Das eigentliche Mineral Peroskite nach der die Struktur benannt wurde kristalisiert verzehrt, wodurch die Koordinationzahl von der A stelle hier Ca von 12 auf 8 absinkt. welchen auswirkung hat dies auf Packungsdichte?
+- b) Berechnen sie die Volumenanteile der einzelenen Ionen im unverzehrten Peroskite (SrTiO3.cif) und im Spinell (MgAl2O4.cif) und vergleichen Sie die beiden Strukturen. Welche Struktur ist dichter gepackt.
+- c) Das eigentliche Mineral Peroskite nach der die Struktur benannt wurde kristalisiert verzehrt, wodurch die Koordinationzahl von der A stelle hier Ca von 12 auf 8 absinkt. welchen auswirkung hat dies auf Packungsdichte?
Beachten sie ebenefalls das veränderte Volumen der Einheitszelle.
(1+2+1)
diff --git a/Solutions.md b/Solutions.md
index df1c899db123d596f1c8f274abf741fe58239524..b391beeedcd3aa5eb219a271e16c0fdae0da93f4 100644
--- a/Solutions.md
+++ b/Solutions.md
@@ -2,7 +2,7 @@
## Aufgabe - Packungsdichte von Mineralien
-Laden Sie für diese Aufgabe die Dateien SrTiO3.cif, CaTiO3.cif und MgAl2O4 herunter. Ionenradii nach Shannon-Prewitt können Sie der Website [KnowledgeDoor](https://www.knowledgedoor.com/2/elements_handbook/shannon-prewitt_effective_ionic_radius.html#calcium) entnehmen. Lassen Sie sich die Strukturen in Vesta in Space-filling Modus anzeigen und ändern Sie wie in der Graphik gezeigt die Radien zu Ionisch.
+Laden Sie für diese Aufgabe die Dateien [SrTiO3.cif](cif files/SrTiO3.cif) , [CaTiO3.cif](cif files/CaTiO3.cif) und [MgAl2O4.cif](cif files/MgAl2O4.cif) herunter. Ionenradii nach Shannon-Prewitt können Sie der Website [KnowledgeDoor](https://www.knowledgedoor.com/2/elements_handbook/shannon-prewitt_effective_ionic_radius.html#calcium) entnehmen. Lassen Sie sich die Strukturen in Vesta in Space-filling Modus anzeigen und ändern Sie wie in der Graphik gezeigt die Radien zu Ionisch.
>>>
Hinweis: Die hier gegeben Mineralien kristalisier in der sogenanten Persokite (ABX<sub>3</sub>) und Spinell (AB<sub>2</sub>X<sub>4</sub>) Struktur. <br>
@@ -15,6 +15,7 @@ Tipp: Für die bestimmung der Koordinationszahl wechseln Sie gegebenfalls in die
</figcaption>
</figure></div><br><br>
+
- a) Entfernen Sie die obersten Sauerstoffatome von SrTiO3.cif und MgAl2O4.cif um die Metalionen sichbar zu machen überprüfen Sie ob die von Vesta vorgegeben Ionenradien korrekt sind. Falls dies nicht der Fall ist ermitteln sie die
Koordinationszahlen und entnehmen sie der [KnowledgeDoor](https://www.knowledgedoor.com/2/elements_handbook/shannon-prewitt_effective_ionic_radius.html#calcium) die richtige Größe
Geben sie die Ladung, Koordinationszahl und Ionenradius der jeweiligen Elemente an.
@@ -28,8 +29,9 @@ Geben sie die Ladung, Koordinationszahl und Ionenradius der jeweiligen Elemente
| Al | +3 | 6 | 53.5 pm |
| O | -2 | 6 | 140 pm |
+---
-- a) Berechnen sie die Volumenanteile der einzelenen Ionen im unverzehrten Peroskite (SrTiO3.cif) und im Spinell (MgAl2O4.cif) und vergleichen Sie die beiden Strukturen. Welche Struktur ist dichter gepackt.
+- b) Berechnen sie die Volumenanteile der einzelenen Ionen im unverzehrten Peroskite (SrTiO3.cif) und im Spinell (MgAl2O4.cif) und vergleichen Sie die beiden Strukturen. Welche Struktur ist dichter gepackt.
#### Unverzerter Peroskite
@@ -63,7 +65,9 @@ $` \frac{V_{Ionen}}{V_{zelle}} = 0.727`$
Die Peroskitestruktur nutzt den Raum optimal aus und ist damit sogar dichter gepackt als das limit für die dichteste Kugelpackung von einelemtaren Kristallen (74%). Die Spinellstruktur ist ebenfalls dicht gepackt jedoch weniger effizient als die des Peroskiten.
-- b) Das eigentliche Mineral Peroskite nach der die Struktur benannt wurde kristalisiert verzehrt, wodurch die Koordinationzahl von der A stelle hier Ca von 12 auf 8 absinkt. welchen auswirkung hat dies auf Packungsdichte?
+---
+
+- c) Das eigentliche Mineral Peroskite nach der die Struktur benannt wurde kristalisiert verzehrt, wodurch die Koordinationzahl von der A stelle hier Ca von 12 auf 8 absinkt. welchen auswirkung hat dies auf Packungsdichte?
Beachten sie ebenefalls das veränderte Volumen der Einheitszelle.
| Element | Ladung | Koordinationszahl | Ionenradius |